Cho m gam hỗn hợp A gồm Na, Ba tác dụng hết với nước dư thì thu được dung dịch Z và 4,48 lít khí H2(đktc). Trung hòa dd Z bằng dd HCl 2M a/ Tính thể tích dung dịch HCl dùng để trung hòa dung dịch Z b/ Cô cạn dung dịch sau khi trung hòa thu được 32,5 g muối khan. Tính m gam hỗn hợp kim loại và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
2 câu trả lời
Đáp án:
Na + H2O --> NaOH +1/2H2
x x 1/2x
Ba + 2H2O --> Ba(OH)2 + H2
y y y
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
x x x
Ba(OH)2 + 2HCl --> BaCl2 + 2H2O
y 2y y
nH2=4,48/22,4=0,2mol
Ta có nH2=1/2x+y=x+y
Ta có nHCl =x+2y=x+y
Ta thấy nHCl=2nH2=0,2.2=0,4
VddHCl=0,4./2=0,2lit
Ta cóx+2y=0,4(1)
58,5x+208y=32,5(2)
(1)(2)=>x=0,2 ; y=0,1
mA=0,2.23+0,1.137=18,3g
%mNa=0,2.23/18,3 .100=25,14%
%mBa=100-25,14=74,86%
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
a, Vdd HCl = 0,2 lít
b, m hhA = 18,3 gam ; %mNa = 23,14% ; %mBa = 76,86%
Giải thích các bước giải:
a,
nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol . -> nOH- = 2*nH2 = 0,4 mol
ta có nOH- = nH+ -> nHCl = 0,2 mol -> Vdd HCl = n/CM = 0,4/2 = 0,2 lít
b, Gọi Na : a mol ; Ba : b mol
ta có hệ pt : nH2 = a/2+b = 0,2 (1)
m muối = mNaCl + mBaCl2 = 58,5a+208b = 32,5 (2)
Giải hệ pt (1) và (2) -> a= 0,2 mol; b= 0,1 mol
-> m hh A= 0,2*23+0,1*137 = 18,3 gam
-> %mNa = (0,2*23)/18,3*100% = 23,14%
-> %mBa = 100% - 23,14% = 76,86%
