Cho m gam Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, dư thì thu được 1,12 lít khí SO2 (đktc) và 0,64 gam S. Xác định m.
2 câu trả lời
$n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$
$n_{S}=\dfrac{0,64}{32}=0,02(mol)$
Trao đổi e:
$\mathop{Fe}\limits^{0}→ \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$
$\mathop{S}\limits^{+6}+2e→ \mathop{S}\limits^{+4}$
$\mathop{S}\limits^{+6}+6e→ \mathop{S}\limits^{0}$
Bảo toàn e:
$3n_{Fe}=2n_{SO_4}+6n_{S}=0,05\times 2+0,02\times 6=0,22(mol)$
$→n_{Fe}=\dfrac{0,22}{3}(mol)$
$→m_{Fe}=\dfrac{0,22}{3}.56=4,1(g)$
Đáp án:
$m=4,12$
Giải thích các bước giải:
$n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)\\ n_{S}=\dfrac{0,64}{32}=0,02(mol)\\ \text{Xét quá trình cho e}\\ Fe\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e\\ \text{Xét quá trình nhận e}\\ \mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}\\ \mathop{S}\limits^{+6}+6e\to \mathop{S}\limits^{0}\\ n_{\text{e nhận}}=2.n_{SO_2}+6.n_S=2.0,05+6.0,02=0,22(mol)\\ \text{Theo bảo toàn e}\\ n_{\text{e cho}}=n_{\text{e nhận}}=0,22(mol)\\ n_{Fe}=\dfrac{1}{3}.n_{\text{e cho}}=\dfrac{0,22}{3}(mol)\\ \Rightarrow m=\dfrac{0,22}{3}.56=4,12$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
