Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Mg dư thu được 19g muối. Cũng m gam X cho tác dụng với Al dư thu được 17,8g muối. X là?

Đáp án:

`Clo`

Giải thích các bước giải:

Gọi `X` là công thức và phân tử khối của halogen đó

PT:

`Mg+X_2->MgX_2`

         `19/(24+2X)` `←` `19/(24+2X)` `(mol)`

`2Al+3X_2->2AlX_3`

        `3/2`.`(17,8)/(27+3X)` `←` `17,8/(27+3X)` `(mol)`

`=>` `19/(24+2X)` = `3/2`.`(17,8)/(27+3X)` 

Giải ra được: `X=35,5` `(Clo)`

Bạn tham khảo!

Đáp án:

Clo 

Giải thích các bước giải:

 Ta có $2$ PTHH tổng quát sau:

1) $X_2+Mg$ $\xrightarrow{t^o}$ $MgX_2$

2) $2Al+3X_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2AlX_3$

___________________________________________________

$\rightarrow$ $m_{MgX_2}$ $=19g$ và $m_{AlX_3}$ $=17,8g$

Có $n_{MgX_2}$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{19}{24+2X}$ mol

Dựa vào PTHH 1) $n_{X_2}$ $=$ $n_{MgX_2}$ $=$ $\dfrac{19}{24+2X}$ mol

Có $n_{AlX_3}$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{17,8}{27+3X}$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{X_2}$ $=$ $\dfrac{17,8}{27+3X}$$.$ $\dfrac{3}{2}$ mol

Vì cùng lượng $X_2$ tác dụng với kim loại nên $n_{X_2}$ ở PTHH $1$ và $2$ bằng nhau

Vậy $\dfrac{19}{24+2X}$ $=$ $\dfrac{17,8}{27+3X}$$.$ $\dfrac{3}{2}$

Giải ra được $x=35,5$

$\rightarrow$ Với $X=35,5$ thì $X$ là Clo và $X_2$ là $Cl_2$