Cho `m` gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm `0,15`mol `CuSO_4` và `0,2` mol `HCl.` Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được `0,725` `m` gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của `m` là? `A.` `16,8` `B. 16,0` `C.``11,0` `D. 18,0`

Đáp án: $\rm B.\text{ 16,0}$

Giải thích các bước giải:

Theo đề: 

$\rm n_{CuSO_4}=0,15(mol)$

$\rm n_{HCl}=0,2(mol)$

Quá trình nhường, nhận electron:

$\rm \mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

$\rm \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e→\mathop{Cu}\limits^{0}$

$\rm \mathop{H}\limits^{+1}+1e→\mathop{H}\limits^{0}$

Bảo toàn electron:

$\rm 2n_{Fe\text{ (Phản ứng)}}=2n_{CuSO_4}+n_{HCl}=0,5(mol)$

$\rm →n_{Fe\text{ (Phản ứng)}}=0,25(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $\rm Cu$

$\rm n_{CuSO_4}=n_{Cu}=0,15(mol)$

Ta có: $\rm m_{kl}=m_{Fe\text { (Ban đầu)}}-m_{Fe\text{ (Phản ứng)}}+m_{Cu}$

$\rm →0,725m=m-0,25.56+0,15.64$

$\rm →m=16(g)$