Cho `m` gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm `0,15`mol `CuSO_4` và `0,2` mol `HCl.` Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được `0,725` `m` gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của `m` là? `A.` `16,8` `B. 16,0` `C. ``11,0` `D. 18,0`
2 câu trả lời
Đáp án:
`B.16(g)`
Giải thích các bước giải:
`n_{CuSO_4}=0,15(mol)=n_{Cu^{2+}}`
`n_{HCl}=0,2(mol)=n_{H^{+}}`
$\xrightarrow{\text{BT electron}}2.n_{Fe^{2+}}=n_{H^{+}}+2.n_{Cu^{2+}}$
Hay `:n_{Fe^{2+}}=\frac{0,2+2.0,15}{2}=0,25(mol)=n_{Fe(pứ)}`
Mà `m_{\text{kl sau pứ}}=m_{Fe(bđ)}-m_{Fe(pứ)}+m_{Cu}`
Hay `:0,725.m=m-0,25.56+0,15.64`
` \to m=\frac{0,25.56-0,15.64}{1-0,725}=16(g)`
Đáp án: $\rm B.\text{ 16,0}$
Giải thích các bước giải:
Theo đề:
$\rm n_{CuSO_4}=0,15(mol)$
$\rm n_{HCl}=0,2(mol)$
Quá trình nhường, nhận electron:
$\rm \mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$
$\rm \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e→\mathop{Cu}\limits^{0}$
$\rm \mathop{H}\limits^{+1}+1e→\mathop{H}\limits^{0}$
Bảo toàn electron:
$\rm 2n_{Fe\text{ (Phản ứng)}}=2n_{CuSO_4}+n_{HCl}=0,5(mol)$
$\rm →n_{Fe\text{ (Phản ứng)}}=0,25(mol)$
Bảo toàn nguyên tố $\rm Cu$
$\rm n_{CuSO_4}=n_{Cu}=0,15(mol)$
Ta có: $\rm m_{kl}=m_{Fe\text { (Ban đầu)}}-m_{Fe\text{ (Phản ứng)}}+m_{Cu}$
$\rm →0,725m=m-0,25.56+0,15.64$
$\rm →m=16(g)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
