Cho m gam bột kim loại kẽm hòa tan hết trong dung dịch HNO3, thu được 13,44 lít hỗn hợp ba khí là NO2, NO và N2O. Dẫn lượng khí trên qua dung dịch xút dư, có 11,2 lít hỗn hợp khí thoát ra. Cho lượng khí này trộn với không khí dư (coi không khí chỉ gồm oxi và nitơ) để phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó cho hấp thụ lượng khí màu nâu thu được vào dung dịch KOH dư, thu được dung dịch D. Dung dịch D làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,4M trong môi trường H2SO4 có dư. Thể tích các khí đo ở đktc. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Viết phản ứng giữa kẽm với dung dịch HNO3 có hiện diện 3 khí trong phản ứng theo dữ kiện trên. b. Tính m. (Zn = 65) ĐS: 31 Zn + 80 HNO3 → 31 Zn(NO3)2 + 2 NO2 + 4 NO + 6 N2O + 40 H2O m = 100,75 gam

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

n khí tổng = 0,6; n khí thoát ra = 0,5 Dung dịch NaOH hấp thụ NO2 -> nNO2 = 0,1  Khí còn lại là NO (a) và N2O (b) -> a + b = 0,5 Trộn với không khí dư -> NO2 (a), N2O (b), N2 và 02. Khi màu nâu trong sản phẩm là NO2 (a)  | Bảo toàn electron -> nNO2 = a = 5nKMnO4 = 0,2  -> b= 0,3  nNO2: NNO: NN20 = 0,1:0,2:0,3=1:2: 9N+5 + 31e -> NO2 + 2NO + 3N20 Zn -> Zn2+ + 2e 31Zn +80HNO3 -> 31Zn(NO3)2 + 2NO2 + 4NO + 6N20 + 40H2O  nZn = 31nNO2/2 = 1,55 –> m= 100,75

Đáp án:

n khí tổng = 0,6; n khí thoát ra = 0,5 Dung dịch NaOH hấp thụ NO2 -> nNO2 = 0,1

Khí còn lại là NO (a) và N2O (b) -> a + b = 0,5 Trộn với không khí dư -> NO2 (a), N2O (b), N2 và 02. Khi màu nâu trong sản phẩm là NO2 (a)

| Bảo toàn electron -> nNO2 = a = 5nKMnO4 = 0,2

-> b= 0,3

nNO2: NNO: NN20 = 0,1:0,2:0,3=1:2: 9N+5 + 31e -> NO2 + 2NO + 3N20 Zn -> Zn2+ + 2e 31Zn +80HNO3 -> 31Zn(NO3)2 + 2NO2 + 4NO + 6N20 + 40H2O

nZn = 31nNO2/2 = 1,55 –> m= 100,75