Cho m gam Al tan hết trong dung dịch HNO3dư, thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N2O. Tỉ khối của X so với H2là 7.4. Giá trị của m là bao nhiêu?

 `n_(X)=(8,96)/(22,4)=0,4mol`

Gọi `x` là `n_(NO)`, `y` là `n_(N_2O)`

Lập hệ PT:

$\left \{ {{x+y=0,4} \atop {30x+44y=7,4.2.0,4}} \right.$

`->`$\left \{ {{x=146/175} \atop {y=-76/175}} \right.$

Vì nghiệm âm nên đề bài bị sai.

Khi ra nghiệm đúng ta sẽ làm như sau:

Xét sự thay đổi `e`:

`Al^(0)->Al^(+3)+3e`

`N^(+5)+3e->N^(+2)`

`2N^(+)+8e->2N^(+1)`

Với số mol `e` nhường=`e` nhận ta được:

`3.n_(Al)=3.n_(NO)+8.n_(N_2O)`

`<=>n_(Al)=(3.x+8.y)/3`

Dùng công thức: `m_(Al)=n.M=n.27=...(g)`