Cho khí 3,36l khí clo(đktc) vào 400ml dd NaOH 1M, kết thúc phản ứng thu được dd A. Tính nồng độ mol/lít các ion trong dd sau phản ứng(xem thể tích dd không thay đổi)

Đáp án:

CMNaOH=0,25M

CMNaCl=CMNaClO=0,375M

Giải thích các bước giải:

 nCl2=3,36/22,4=0,15 mol

nNaOH=0,4x1=0,4 mol

2NaOH+Cl2->NaCl+NaClO+H2O

0,3          0,15   0,15   0,15

nNaOH dư=0,4-0,3=0,1 mol

CMNaOH=0,1/0,4=0,25M

CMNaCl=CMNaClO=0,15/0,4=0,375M

nCl2= 3,36/22,4= 0,15 mol 

nNaOH= 0,4 mol 

Cl2+ 2NaOH -> NaCl+ NaClO+ H2O 

Spu tạo ra 0,15 mol NaCl; 0,15 mol NaClO; dư 0,1 mol NaOH. 

=> $n_{Na+}$= 0,15+0,15+0,1= 0,4 mol; $n_{Cl-}$= 0,15 mol; $n_{ClO-}$= 0,15 mol; $n_{OH-}$= 0,1 mol 

[Na+]= 0,4/0,4= 1M 

[Cl-]= [ClO-]= 0,15/0,4= 0,375M 

[OH-]= 0,1/0,4= 0,25M