cho hỗn hợp X gồm hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA.Cho 14,8g X tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu được 5,6 lít H2(dktc). a)Viết phương trình phản ứng xảy r.Tìm hai kim loại b)Tính thàn phần phần trăm của mỗi Kim loại trong hỗn hợp

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 a,

Gọi công thức chung của 2 kim loại là M

$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\\ 2M+H_2S_4\to M_2SO_4+H_2\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_M=2.n_{H_2}=0,5(mol)\\ M=\dfrac{14,8}{0,5}=29,6(g/mol)\\ M_1<29,6<M_2\\ \Rightarrow \begin{cases}M_1:\ Na\\M_2:\ K\end{cases}\\ 2Na+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2\\ 2K+H_2SO_4\to K_2SO_4+H_2$

$b,\\ Đặt\ \begin{cases}n_{Na}=x(mol)\\n_K=y(mol)\end{cases}\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ \begin{cases}23x+39y=14,8\\\dfrac{x+y}{2}=0,25\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}x=0,29375\\y=0,20625\end{cases}\\ \%m_{Na}=\dfrac{0,29375.23}{14,8}.100\%=45,65\%\\ \%m_{K}=\dfrac{0,20625.39}{14,8}.100\%=54,35\%$

Đáp án:

`a.`

`2Na + H_2 SO_4 -> Na_2 SO_4 + H_2↑`

`2K + H_2 SO_4 -> K_2 SO_4 + H_2↑`

Hai kim loại cần tìm là `Na` và `K`

`b.`

`%m_{Na} = 45,65%`

`%m_K = 54,35%`

Giải thích các bước giải:

`a.`

Gọi `A, B` lần lượt là 2 kim loại thuộc nhóm `IA`

Đặt CTHH chung của `A, B` là `\barR`

`2\barR + H_2 SO_4 -> \barR _2 SO_4 + H_2↑`

`n_{H_2} = (5,6)/(22,4) = 0,25 (mol)`

Theo phương trình: `n_{\overline{R}} = n_{H_2} . 2 = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)`

`-> M_{\overline{R}} = (14,8)/(0,5) = 29,6` $(g/mol)$

Ta có: `M_A < M_{\overline{R}} < M_B`

Vì `A, B` thuộc hai chu kì liên tiếp nhóm IA nên lần lượt là `Na, K`

Phương trình hóa học:

`2Na + H_2 SO_4 -> Na_2 SO_4 + H_2↑`

`2K + H_2 SO_4 -> K_2 SO_4 + H_2↑`

`b.`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Na, K`

Ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 23x+39y=14,8\\0,5x+0,5y=0,25\\\end{cases}$ `->` $\begin{cases} x=\frac{47}{160}\\y=\frac{33}{160}\\\end{cases}$

`m_{Na} = 47/160 . 23 = 1081/160 (g)`

`-> %m_{Na} = (1081/160 . 100)/(14,8) = 45,65 (%)`

`-> %m_K = 100 - 45,35 = 54,35 (%)`