Cho hỗn hợp gồm 3 kim loại A, B, C có khối lượng là 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 1,68 lít H2 ở đktc. a)Tìm khối lượng muối clorua trong dung dịch sau phản ứng. b) Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? Giúp em với ạa

Đáp án:

$\rm a)$ $\rm m_\text{muối}=7,495(g)$

$\rm b)$ Khối lượng dung dịch tăng $\rm 2,02(g)$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$ 

Giả sử tất cả kim loại đều tác dụng được với HCl.

$\rm n_{H_2}=\dfrac{1.68}{22,4}=0,075(mol)$

Bảo toàn nguyên tố Hiđro:

$\rm n_H=2n_{H_2}=0,15(mol)$

$\rm n_{H}=n_{H^+}=n_{Cl^-}=0,15(mol)$

$\rm → m_\text{muối}=m_{kl}+m_{Cl^-}=2,17+0,15.35,5=7,495(g)$

$\rm b)$

Khối lượng dung dịch trước phản ứng:

$\rm m_{HCl}=n_{H^+}.36,5=0,15.36,5=5,475(g)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$\rm m_\text{dd sau}=2,17+5,475-0,075.2=7,495(g)$

$ \rm \Delta m=|m_\text{sau}-m_\text{trước}|=|7,496-5,475|=2,02(g)$

Vậy khối lượng dung dịch tăng $\rm 2,02(g)$

Bạn tham khảo!

Đáp án:

$a)7,495g$

$b)↑2,02g$

Giải thích các bước giải:

a) Có $n_{H_2}$ $=$  $\dfrac{1.68}{22,4}$ $=0,075$ mol

Vậy $m_{H_2}$ $=0,075.2=0,15g$

____________________________________________________________

Bảo toàn nguyên tố $H$ ta có:

$n_{HCl}$ $=$ $2n_{H_2}$ $=0,075.2=0,15$ mol

Vậy $m_{HCl}$ $=0,15.36,5=5,475g$

Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

$m_{\text{muối}}$ $=$ $m_{Kl}$ $+$ $m_{HCl}$ $-$ $m_{H_2}$

$\rightarrow$ $m_{\text{muối}}$ $=2,17+5,475-0,15=7,495g$

b) Có $m_{HCl}$ $=5,475g$

Vậy $m_{\text{sau}}$ $=5,475+2,17-0,15=7,495g$

$\rightarrow$ $\Delta$ $=$ $m_{\text{sau}}$ $-$ $m_{\text{trước}}$ $=7,495-5,475=2,02g$

$\rightarrow$ Sau phản ứng tăng $2,02g$