Cho hỗn hợp chứa 12,0 gam Cu và 19,2 gam Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư, kết thúc phản ứng còn lại m gam kim loại không tan. Giá trị của m là

Đáp án:

$m=12$

Giải thích các bước giải:

Vì $Cu$ yếu hơn $H$ trong dãy hoạt động hóa học

$\to Cu$ không tác dụng dung dịch axit

$\to Cu$ không tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$

$\to m_{\text{kim loại không tan}}=m_{Cu}=12(g)$

Bạn tham khảo!

Đáp án:

`12,0` 

Giải thích các bước giải:

 Ta chỉ có duy nhất $1$ PTHH sau:

$Fe_2O_3+3H_2SO_4$ $\rightarrow$ $Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

__________________________________________________

Vì $H_2SO_4$ dư chắc chắn $Fe_2O_3$ không phản ứng hết

$\rightarrow$ Kim loại không tan là: $Cu$

$+)$ Dựa vào dãy điện hóa thấy $Cu$ đứng sau $H$ vì thế không tác dụng $H_2SO_4$ tạo muối giải phóng $H_2$

$\rightarrow$ $m=12,0g$

*Dãy điện hóa:

$K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au$