Cho hỗn hợp 8,9g hai kim loại Mg và Zn tác dụng 200ml dung dịch HCl. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít $H_{2}$ bay ra (đktc). a) Tính % khối lượng mỗi kim loại. b) Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl.

Đáp án:

a/

$\%m_{Mg}=26,97\%$

$\%m_{Zn}=73,03\%$

b/

$CM_{HCl}=2M$

Giải thích các bước giải:

$Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$

$Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$

$n_{Mg}=a(mol)$
$n_{Zn}=b(mol)$

$m_{hh}=24a+65b=8,9(1)$

$n_{H_2}=a+b=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(2)$

$(1)(2)$

$a=b=0,1$

a/

$\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{8,9}=26,97\%$

$\%m_{Zn}=73,03\%$

b/

$n_{HCl}=0,1.2+0,1.2=0,4(mol)$

$CM_{HCl}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M$

Bạn tham khảo!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

a) Ta có $2$ PTHH sau:

1) $Mg+2HCl$ $\rightarrow$ $MgCl_2+H_2$

2) $Zn+2HCl$ $\rightarrow$ $ZnCl_2+H_2$

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{4,48}{22,4}$ $=0,2$ mol

Gọi $x,y$ là số mol của $Zn$ và $Mg$ thì ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{24x+65y=8,9}\\\text{x+y=0,2}\ \end{cases}$

Giải ra được $x=0,1$ và $y=0,1$

Vậy $m_{Mg}$$=24x=24.0,1=2,4g$
$\rightarrow$ $\text{%}$$Mg$ $=$ $\dfrac{2,4}{8,9}$$.100=27$$\text{%}$

Vậy $\text{%}$$Zn$ $=$ $100-27=73$$\text{%}$

_____________________________________________________________

b) Ta có tổng số mol của $HCl$ là $2x+2y=2.0,1+2.0,1=0,4$ mol

Đổi $200ml$ thành $0,2$l

$\rightarrow$ $CM_{HCl}$ $=$ $\dfrac{0,4}{0,2}$$=2M$