Cho hỗn hợp 13,9 gam 2 kim loại Fe và Al, trong đó tỉ lệ số mol nAl:nFe là 1:2, tác dụng hoàn toàn với dd Hcl. Tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc. Tính lượng kim loại Cu thu được nếu sử dụng lượng khí H2 trên để khử CuO. làm hộ với ạ giải theo lớp mấy cũng đc ạ làm đc = 2 cách thì tốt !

Đáp án:

$m_{Cu}=22,4(g)$

Giải thích các bước giải:

$C1:\\Đặt\ n_{Al}=x(mol)\\ n_{Fe}=2x(mol)\\ 27x+56.2x=13,9\\ \Rightarrow x=0,1(mol)\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}+n_{Fe}=0,35(mol)\\ H_2+CuO\xrightarrow{t^0} Cu+H_2O\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{Cu}=n_{H_2}=0,35(mol)\\ m_{Cu}=0,35.64=22,4(g)$

$C2:\\ n_{Al}=0,1(mol)\\ n_{Fe}=0,2(mol)\\ \text{Bảo toàn e}\\ n_{H_2}=\dfrac{3.n_{Al}+2.n_{Fe}}{2}=\dfrac{0,3+0,4}{2}=0,35(mol)\\ \text{Bảo toàn e}\\ n_{Cu}=\dfrac{2.n_{H_2}}{2}=0,35(mol)\\ m_{Cu}=0,35.64=22,4(g)$