Cho hỗn hhỗn kim loại Fe có số mol 0,1 mol và kl M hóa trị ko đổi tác dụng với đ H2SO4 loãng dư, sau ới thu đthu 4,94g hỗn hợp muối khan kim loại dung dịch sau phá giảm 0,8g . Lập pthh. Xác định tên kim loại M, biết tỉ lệ số mol Fe:M=1:2

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Số mol Fe : M = 1 : 2

→ n_M = 2nFe = 2× 0,1 = 0,2 (mol)

Đặt hóa trị của kim loại M không đổi là n

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

(mol)   0,1               → 0,1    → 0,1 (mol)

            2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂↑

(mol)   0,2                  →   0,1      →  0,1n (mol)

Khối lượng muối thu được gồm: FeSO₄: 0,1 (mol) và M₂(SO₄)_n: 0,1 (mol)

→ m_muối = 0,1.152 + 0,1. (2M + 96n) = 4,94

→0,05. (2M + 96n) = -10,26

→ (2M + 96n) = - 205,2 → vô lí, em kiểm tra lại đề bài vì ra âm nhé!