Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp muối NaX và NaY( X,Y không phải là nguyên tố phóng xạ.X,Y ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA và Zx < Zy) vào dung dịch AgNO3 dư thu được 8,61 kết tủa hợp xác định công thức hai muối và tính phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp đầu?

Đáp án:

%NaCl=58,2%

%NaF=41,8%

Giải thích các bước giải:

Giả sử cả 2 muối đều cho kết tủa

Cả NaX và NaY tác dụng với AgNO3 theo pt

NaM+AgNO3->AgM+NaNO3

ta có

nNaM=nAgM

=>6,03/(23+MM)=8,61/(108+MM)

=>MM=175,66

Không có chất nào thỏa 

=> có 1 chất là NaF => chất còn lại là NaCl

nAgCl=8,61/143,5=0,06 mol

=>mNaCl=0,06x58,5=3,51 g

%NaCl=3,51/6,03x100%=58,2%

%NaF=100-58,2=41,8%

Đáp án: - CT 2 muối: NaF và NaCl

              - %mNaCl= 58,2% ; %mNaF= 41,8%

Giải thích các bước giải:

NaX              NaF

           <=>                +AgNO3 dư  -> 

NaY              NaCl                               AgCl kết tủa

                     0,06                     <---     0,06 (mol)

 nAgCl= m/M= 8,61/108+35,5= 0,06 (mol)

 mNaCl= 0,06 . 58,5= 3,51(g) < 6,03(g) =>thỏa mãn

        => %mNaCl= 3,51/6,03.100= 58,2%

           => %mNaF= 41,8%