Cho dd chứa 8,19 g muối NaX tác dụng với một lượng dư AgNO3 thu được 20,09g kết tủa a) Tìm nguyên tử khối và gọi tên X b) X có 2 đồng vị trong tự nhiên đồng vị 1 có số nguyên tử nhiều hơn đồng vị 2 là 50% . Số notron đồng vị 1 ít hơn đồng vị 2 là 2 notron . Xác định số khối mỗi đồng vị
2 câu trả lời
Đáp án:
a. X là Clo, kí hiệu là Cl
b. Số khối của hai đồng vị lần lượt là 35 và 37.
Giải thích các bước giải:
a,$NaX+AgNO_3 → AgX ↓+NaNO_3$
1mol NaX phản ứng dẫn đến Δmtăng=108-23=85 g
x mol NaX phản ứng dẫn đến Δmtăng=20,09-8,19=11,9 g
⇒$x=\frac{11,9.1}{85}=0,14 $ mol
Suy ra $M_{NaX}=\frac{8,19}{0,14}=58,5$
⇔23+X=58,5 ⇔X=35,5
→X là Clo, kí hiệu là Cl
b,Gọi $X_1$(a%) và $X_2$(b%) lần lượt là số khối của mỗi đồng vị của nguyên tố X($X_1$,$X_2$>0)
Số nguyên tử $X_1$ nhiều hơn $X_2$ là 50%
ta có hệ : a+b=100 % (*)
a=0,5b+b (**)
Từ (*) và (**) suy ra: a=60% và b=40%
Ta có : $N_2 - N_1 = 2$
=> $(X_2 - Z) - (X_1 - Z) = 2$
=>$ A_2 - A_1 = 2 (1)$
A(Cl) = 35,5 => $60X_1 + 40X_2 = 100.35,5$ (2)
Từ (1)(2) => $X_1 ≈ 35$ và $X_2 ≈ 37$
Đáp án:
Giải thích các bước giải: a) NaX+AgNO3-> NaNO3+AgX Ta có \[\begin{array}{l} \frac{{8,19}}{{23 + X}} = \frac{{20,09}}{{108 + X}}\\ = > X = 35,5 \end{array}\] => X là Cl Ta có gọi X1 X2 là số nguyên tử của 2 đồng vị => X1-X2=50%X2=>X1=1,5X2 gọi M là số khối của đông vị 1 %X1=60% %X2=40% Ta có 60%M+40%(M+2)=35,5 => M=35 => đồn vị 2 có số khối là 37
