Cho các nguyên tố: Na(Z=11), Mg(Z=12), Al(Z=13) a). Viết công thức Oxit cao nhất và công thức hidroxit của các nguyên tố trên b). Sắp xếp các hợp chất đó theo chiều tính Bazo tăng dần, giải thích và lấy dẫn chứng minh họa Giải thích chi tiết cho mình nha.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) Na2O NaOH

MgO Mg(OH)2

Al2O3 Al(OH)3

Al

Vì trong bảng tuần hoàn Al Mg Na ở trong 1 chu kì nên tính ba zo giảm dần theo chiều tăng đện tích hạt nhân

ví dụ

Na có thể phản ứng với nước ở nhiệt độ thường Mg và Al thì không

Mg có thể đẩy Al ra khỏi dd muối Al

3Mg+2AlCl3->3MgCl2+2Al

Đáp án:

Bạn theo dõi phần trình bày dưới nha.

Giải thích các bước giải:

a. Công thức oxit cao nhất: $Na_2O,\ MgO,\ Al_2O_3$

Công thức hidroxit: $NaOH,\ Mg(OH)_2, Al(OH)_3$

b. Tính bazo: $NaOH> Mg(OH)_2>Al(OH)_3$

Giải thích

Na(Z=11): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$--> thuộc chu kì 3, nhóm IA

Mg(Z=12): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$ --> thuộc chu kì 3, nhóm IIA

Al( Z=13): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^3$ --> thuộc chu kì 4, nhóm IIA

suy ra Na, Mg, Al thuộc cùng một chu kì.

Trong một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, thì tính bazo giảm dần --> $NaOH> Mg(OH)_2>Al(OH)_3$

Dẫn chứng minh họa:

NaOH là bazơ kiềm có thể tác dụng với oxit axit: $CO_2, SO_2$

$Mg(OH)_2 $ là bazo yếu, không tác dụng với oxit axit. 

$Al(OH)_3$ là hidroxit lưỡng tính, bị hòa tan trong dung dịch kiềm.