Cho 9,6g Magie tác dụng với 200ml dung dịch Axit sunfuric 1,5M a) Tính khối lượng muối Magie sunfat thu được b) Tính thể tích khí H2 sinh ra c) Dùng khí H2 trên để khử 64 gam Sắt (III)oxit. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng

Trust gửi ạ 

Giải thích các bước giải:

Đổi: $200ml=0,2 lít$

$n_{H_2SO_4}=0,2.1,5=0,3mol$

$n_{Mg}=$ `(9,6)/(24)` $=0,4mol$

PTHH:
$Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑$           (1)

0,3                 0,3            0,3        0,3     (mol)

Xét tỉ lệ:

`(n_{H_2SO_4})/1` = `(0,3)/1` $=0,3<$ `(n_{Mg})/1` = `(0,4)/`1 $=0,4$

⇒ Lượng $H_2SO_4$ hết, lượng $Mg$ còn dư. ⇒ Tính theo $n_{H_2SO_4}$

a/.

Theo phương trình (1), ta có:

$n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3mol$

$m_{MgSO_4}=0,3.120=36g$

b/.

Ta có:

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3mol$

$V_{H_2(đktc)}=0,3.22,4=6,72 lít$

c/.

$n_{Fe_2O_3}=$ `(64)/(160)` $=0,4mol$

PTHH:

$3H_2+Fe_2O_3→2Fe+3H_2O$           (2)

0,3                 0,1            0,2             (mol)

Xét tỉ lệ:

`(n_{H_2})/3` = `(0,3)/3` $=0,1<$ `(n_{Fe_2O_3})/1` = `(0,4)/`1 $=0,4$

⇒ Lượng $H_2$ hết, lượng $Fe_2O_3$ còn dư. ⇒ Tính theo $n_{H_2}$

Theo phương trình (1), ta có:

$n_{Fe_2O_3(phản ứng)}=$ `1/3` $.n_{H_2}=$ `1/3` $.0,3=0,1mol$

$n_{Fe_2O_3(dư)}=n_{Fe_2O_3}-n_{Fe_2O_3(phản ứng)}=0,4-0,1=0,3mol$

$m_{Fe_2O_3(dư)}=0,3.160=48g$

$n_{Fe}=$ `2/3` $.n_{H_2}=$ `2/3` $.0,3=0,2mol$

$m_{Fe}=0,2.56=11,2g$

⇒ $m_{chấtrắn}=m_{Fe_2O_3(dư)}+m_{Fe}=48+11,2=59,2g$