Cho 9,14 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu bằng dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí (đktc), dung dịch X và 2,54 gam chất rắn Y. Khối lượng muối trong X là:
2 câu trả lời
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`
Vì `Cu` không phản ứng với `HCl` nên `m_(Cu)=2,54`
`n_(H_2)=(7,84)/(22,4)=0,35(mol)`
`=>m_(H_2)=0,35.2=0,7(g)`
`n_(HCl)=2n_(H_2)=2.0,35=0,7(mol)`
`=>m_(HCl)=0,7.36,5=25,55(g)`
`=>m_(\text{muối})=m_(hh)-m_(Cu)+m_(HCl)-m_(H_2)`
`=9,14-2,54+25,55-0,7`
`=31,45(g)`
Đáp án: $m_{muối}=31,45(g)$
Giải thích các bước giải:
Rắn Y là Cu.
$m_{Mg}+m_{Al}=9,14-2,54=6,6(g)$
$n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)$
Bảo toàn nguyên tố H:
$n_H=2n_{H_2}=0,7(mol)$
$n_{H}=n_{Cl^-}=0,7(mol)$
$m_{muối}=m_{kl}+m_{Cl^-}=6,6+0,7.35,5=31,45(g)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
