Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với 400 gam dung dịch HCl 7,3% dư thu được 6,72 lít khí H2 . a) Xác định tên hai kim loại b)Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp ban đầu c) Tính C% dung dịch sau phản ứng

Đáp án:

a. Hai kim loại là Mg(24) và Ca(40)

b. %mMg=54,54%

->%mCa=45,46%

c.

c%HCl dư=1,79%

c%MgCl2=4,65%

c%CaCl2=2,72%

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức chung hai kim loại là M

nH2=6,72/22,4=0,3

Ta có M+2HCl->MCl2+H2

         0,3                        0,3

a. Ta có 0,3.M=8,8

->M=29,33

->Hai kim loại là Mg(24) và Ca(40)

b. Gọi số mol Mg và Ca là a và b

Ta có 24a+40b=8,8

Lại có a+b=nH2=0,3

->a=0,2; b=0,1

->%mMg=0,2.24/8,8=54,54%

->%mCa=45,46%

c. nHCl ban đầu=400.7,3%/36,5=0,8

nHCl phản ứng=2nH2=2.0,3=0,6

->nHCl dư=0,8-0,6=0,2

Khối lượng dd sau phản ứng:

m=8,8+400-0,3.2=408,2

c%HCl dư=0,2.36,5/408,2=1,79%

c%MgCl2=0,2.95/408,2=4,65%

c%CaCl2=0,1.111/408,2=2,72%