: Cho 72,6 gam hỗn hợp ba muối CaCO3, Na2CO3 và K2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl, có 13,44 lít khí CO2 thoát ra ở đktc. Khối lượng hỗn hợp muối clorua thu được bằng bao nhiêu?

Đáp án:

79,2g

Giải thích các bước giải:

nCO2=13,44/22,4=0,6mol

CaCO3+2HCl->CaCL2+H2O+CO2

Na2CO3+2HCl->2NaCl+H2O+CO2

K2CO3+2HCl->2KCl+H2O+CO2

nCO32-=nCO2=0,6

->mCO3=0,6.60=36g

->mCa+mNa+mK=72,6-36=36,6g

nHCl=2nCO2=2.0,6=1,2mol

->nCl=nHCl=1,2mol

Ta có m muối=m Ca+m Na+ mK+mCl

-> m muối=36,6+1,2.35,5=79,2g

Đáp án:

${m_{muối clorua}}=79,2 g$

Giải thích các bước giải:

${n_{C{O_2}}}= \frac{13,44}{22,4} = 0,6(mol)$

$CaC{O_3} + 2HCl →CaC{l_2} + {H_2}O + C{O_2}$

$N{a_2}C{O_3} + 2HCl → 2NaCl + {H_2}O + C{O_2}$

${K_2}C{O_3} + 2HCl →2KCl + {H_2}O + C{O_2}$

Theo PT : ${n_{{H_2}O}}={n_{C{O_2}}} = 0,6 (mol)$

${n_{HCl}}=2{n_{C{O_2}}}=2.0,6 =1,2(mol)$

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : 

${m_{muốiclorua}}$

$={m_{muối cacbonat}}+ {m_{HCl}}- {m_{{H_2}O}}- {m_{C{O_2}}}$

$= 72,6 + 1,2.36,5 - 0,6.18 - 0,6.44$

$= 79,2(g)$