Cho 71,2 gam hỗn hợp R gồm 2 muối cacbonat (kim loại nhóm IA và nhóm IIA) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít khí CO2 (đo ở đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y tạo thành được m gam chất rắn khan. Tính m?

Gọi CTHH chung của 2 muối cacbonat là: R2(CO3)n

nCO2=11,2/22,4=0,5mol

R2(CO3)n + 2nHCl → 2RCln + nCO2↑ + nH2O 

                           1←                        0,5      → 0,5

Áp dụng ĐLBTKL:

mR+mHCl=`m_{rắn}`+mCO2+mH2O

→71,2+1.36,5=`m_{rắn}`+0,5.44+0,5.18

→`m_{rắn}`=76,7g

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $n_{CO_2} = n_{H_2O} =\frac{1}{2}n_{HCl} = \frac{1}{2}n_{Cl^-} = 1 (mol)$

$\Delta ↑ = (71-60).0,5  = 5,5 (g)$

$ m = 71,2 + 5,5 = 76,7 (g)$