Cho 7,9g KMnO4 tác dụng với dd HCl dư. Toàn bộ khí thu được cho hấp thụ hết vào 200ml dung dịch NaOH 1M ở điều kiện thường tạo ra dung dịch A. a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính nồng độ mol các chất trong A

Đáp án:

 2KMnO4 + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O

0,05                                                        0,125

nKMnO4 =7,9/(55+39+16.4)=0,05

200ml=0,2lit

                     Cl2 + 2NaOH  --> NaClO + NaCl + H2O

ban đầu      0,125    0,2

phản ứng     0,1       0,2              0,1             0,1

dư                 0,025 

CM NaClO=CM NaCl=0,1/0,2=0,5M

CM Cl2 dư=0,025/0,2=0,125M

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

 b.

cMKCl=0,05/0,2=0,25M

cMMnCl2=0,05/0,2=0,25M

cMNaCl=0,1/0,2=0,5M

cMNaClO=0,1/0,2=0,5M

Giải thích các bước giải:

nKMnO4=7,9/158=0,05mol

nNaOH=0,2mol

a. 2KMnO4+16HCl->2KCl+2MnCl2+5CL2+8H2O

Cl2+2NaOH->NaCl+NaClO+H2O

b.

2KMnO4+16HCl->2KCl+2MnCl2+5CL2+8H2O

  0,05                      0,05    0,05       0,125

Theo phương trình, nCl2=2,5nKMnO4=2,5.0,05=0,125

                    Cl2+2NaOH->NaCl+NaCLO+H2O

trước          0,125   0,2

phản ứng   0,1       0,2

sau             0,025     0          0,1        0,1

cMKCl=0,05/0,2=0,25M

cMMnCl2=0,05/0,2=0,25M

cMNaCl=0,1/0,2=0,5M

cMNaClO=0,1/0,2=0,5M