cho 7,15g tinh thể muối ngậm nước Ma(XO3)b.nH2O td hoàn toàn với lượng dư dd Ca(OH)2 tạo ra 2,5g muối CaXO3 kt trắng, nếu đem 7,15g tinh thể muối ngậm nước trên td hoàn toàn với lượng dư dd Ba(OH)2 tạo ra 4,925g muối kt trắng Z a) xđ CTPT muối ngậm nước bđ biết rằng trong đó nước chiêm 62,94% về khối lượng làm ơn giải giúp mk vs cảm ơn

Đáp án:

$N{a_2}C{O_3}.10{H_2}O$

Giải thích các bước giải:

 Bảo toàn nguyên tố X:

${n_{CaX{O_3}}} = {n_{BaX{O_3}}} \to \frac{{2,5}}{{40 + X + 16.3}} = \frac{{4,925}}{{137 + X + 16.3}} \to X = 12 \to X:C$

$\to {n_{CaC{O_3}}} = \frac{{2,5}}{{100}} = 0,025{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_3}^{2 - }}}$

Trong tinh thể

${m_{{H_2}O}} = 7,15.62,94\%  = 4,5{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{4,5}}{{18}} = 0,25{\text{ mol; }}{{\text{m}}_{{M_a}{{(C{O_3})}_b}}} = 7,15 - 4,5 = 2,65{\text{ gam}}$

${n_{{M_a}{{(C{O_3})}_b}}} = \frac{{0,025}}{b} \to M.a + 60b = \frac{{2,65}}{{\frac{{0,025}}{b}}} = 106b \to M = \frac{{46b}}{a} \to a = 2;b = 1 \to M = 23 \to Na$

$\to {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,025{\text{ mol}} \to {\text{n = }}\frac{{0,25}}{{0,025}} = 10 \to N{a_2}C{O_3}.10{H_2}O$