Cho 69,6g MnO 2 td hết với ddHCl đ. Toàn bộ lượng Cl 2 sinh ra được hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 4M. Xác định nồng độ mol/l từng chất trong dd sau phản ứng (V dung dịch coi như không đổi).

Đáp án:

 MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

0,8                                         0,8

nMnO2=$\frac{69,6}{55+32}$=0,8 

Cl2 + 2NaOH --> NaClO + NaCl + H2O

0,8        2                                                  ban đầu

0,8       1,6                                                phản ứng

0          0,4               0,8          0,8             sau phản ứng

500ml=0,5lit

nNaOH =0,5.4=2mol

CM NaClO=CM NaCl=$\frac{0,8}{0,5}$ =1,6M

CM NaOH dư=$\frac{0,4}{0,5}$ =0,8M

Giải thích các bước giải:

$n_{MnO_2}=\dfrac{69,6}{87}=0,8 mol$ 

Bảo toàn e: $n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=0,8 mol$

$n_{NaOH}=0,5.4=2 mol$

$Cl_2+2NaOH\to NaCl+NaClO+H_2O$

$n_{NaCl}=n_{NaClO}=0,8 mol$

$\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=C_{M_{NaClO}}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M$

$n_{NaOH}=2-0,8.2=0,4 mol$

$\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=0,8M$