Cho 69,6 gam mangan dioxit tác dụng hết với dung dịch axit clohidric đặc. Toàn bộ lượng clo sinh ra được hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M. Hãy xác định nồng độ mol của từng chất trong dung dịch sau phản ứng, coi thể tích dung dịch không thay đổi.

nMnO2=69,6/87= 0,8 (mol); nNaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

CM NaCl = 0,8/0,5 = 1,6(M)

CM (NaOH dư) = (2-1,6)/0,5 = 0,8(M)

Đáp án:

 CM NaOH dư=0,8M

CM NaCl = CM NaClO=1,6M

Giải thích các bước giải:

 MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Ta có : nMnO2=69,6/(55+16.2)=0,8 mol

Theo ptpu: nCl2=nMnO2=0,8 mol

nNaOH=0,5.4=2 mol

Cho Cl2 vào dung dịch NaOH 

2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O

Vì nNaOH > 2nCl2 nên NaOH dư

-> nNaOH phản ứng=2nCl2=0,8.2=1,6 mol -> nNaOH dư=2-1,6=0,4 mol

nNaCl=nNaClO=nCl2=0,8 mol

->CM NaOH dư=0,4/0,5=0,8M; CM NaCl= CM NaClO=0,8/0,5=1,6M