cho 6.08gam hỗn hợp x gồm CaC2,CaO,Ca tácdụn g hết với H2O thu được 2,464 lít khí A(27,3oC và 1atm) và có tỉ khối d A/H2=5.8 a/Tính khối lượng mỗi chất trong X b/Đun nóng A với bột Ni sau một thời gian thu được hỗn hơp B.Chia B thành 2 phần bằng nhau Phần 1 lội từ từ qua dung dịch Br2 thì còn lại 448 ml HH khí C có d C/H2= 4.5.Tính độ tăng khối lượng của bình Brom Phần 2 trộn với 2.24 lít O2 tron bình kín có dun tích 4 lit.Sau khi bật tia lửa điện để đốt cháy và đưa nhiệt độ bình về 136.50C thì áp suất của bình là p.Tính p

Đáp án:

a) mCaC2 = 2,56(g)

mCaO = 1,12(g)

mCa = 2,4 (g)

b) m bình tăng = 0,4 (g)

p = 1,05 (atm)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol CaC2, CaO, Ca là x, y, z

mX = mCaC2 + mCaO + mCa

→ 64x + 56y + 40z = 6,08              (1)

Cho X tác dụng với nước:

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑

  x                   →                      x

CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

 z                  →                   z

Khí A gồm C2H2 và H2

pV = nRT

→${n_{A}} = {{1.2,464} \over {0,082.(27,3 + 273)}} = 0,1mol$

nA = nC2H2 + nH2

→ x + z = 0,1                 (2)

$M_{A}$ = 5,8 . 2 = 11,6 

→ mA = 11,6 . 0,1 = 1,16 (g)

→ 26x + 2z = 1,16                 (3)
Từ (1), (2) và (3) → x = 0,04; y = 0,02; z = 0,06

mCaC2 = 0,04 . 64 = 2,56(g)

mCaO = 0,02 . 56 = 1,12(g)

mCa = 0,06 . 40 = 2,4 (g)

b)

Bảo toàn khối lượng: mA = mB = 1,16 g

Chia B thành 2 phần → khối lượng mỗi phần là m(1/2)B = $\frac{1,16}{2}$ = 0,58 (g)

Phần 1: lội qua dung dịch Br2

$\eqalign{
  & {n_C} = {{0,448} \over {22,4}} = 0,02mol  \cr 
  & {M_C} = 4,5.2 = 9  \cr 
  &  \to {m_C} = 0,02.9 = 0,18(g) \cr} $

Khối lượng bình tăng = m khí phản ứng với Br2

Ta có: m(1/2)B = m khí p.ứ với Br2 + mC

→ m bình tăng = 0,58 - 0,18 = 0,4 (g)

Phần 2: Đốt cháy

Sau phản ứng thu được CO2 và H2O

Bảo toàn nguyên tố C: 

              nC trong A = 2nC2H2 = 2 . 0,04 = 0,08 mol

              nC trong B = nC trong A = 0,08 mol

→ nC trong 1/2B = $\frac{0,08}{2}$ = 0,04 mol

             nCO2 = nC trong 1/2B = 0,04 mol

             nH trong A = 2nC2H2 + 2nH2 = 2 . 0,04 + 2 . 0,06 = 0,2 mol

             nH trong B = nH trong A = 0,2 mol

→ nH trong 1/2B = $\frac{0,2}{2}$ = 0,1 mol

            nH2O = $\frac{1}{2}$ nH trong 1/2B = 0,05 mol

nO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố O: 2.nO2 = 2.nO2 dư + 2nCO2 + nH2O

→ nO2 dư = 0,035 mol

Sau phản ứng trong hỗn hợp có:

n khí = nO2 dư + nCO2 + nH2O

         = 0,035 + 0,04 + 0,05

         = 0,125 mol

$p = {{nRT} \over V} = {{0,125.0,082.(136,5 + 273)} \over 4} = 1,05(atm)$