Cho 6.05g hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với dd HCl 10% cô cạn dd sau phản ứng thu được 13.15 g muối khan. a/Tìm thể tích khí H2 thoát ra ở đktc b/ Tìm khối lượng HCl đã dùng ,biết lượng axit dùng dư 20% so với lượng phản ứng
1 câu trả lời
Đáp án:
a. 2,24l
b. 87,6g
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Zn và Al là a và b
Ta có 65a+27b=6,05
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
a 2a a a
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
b 3b b 1,5b
Lại có 136a+133,5b=13,15
->a=17/188; b=3/470
a. nH2=a+1,5b=0,1mol
->VH2=0,1.22,4=2,24l
b. nHCl phản ứng=2a+3b=2nH2=0,2mol
->nHCl dư=0,2.20%=0,04
->nHCl ban đầu=0,24mol
->mHCl=0,24.36,5=8,76g
->mddHCl=8,76/10%=87,6g
