Cho 6,96 g hỗn hợp Mg, Fe, Cu phản ứng với 500 ml dung dịch HCl 1M (dư) thu được 2,24 lít khí H2 (đktc), dung dịch A và 2,96 gam chất rắn không tan. Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

Đáp án:

->%mMg=17,24%

-> %mFe=40,23%

-> %mCu=42,53%

Giải thích các bước giải:

 Cu không phản ứng với HCl

-> m Cu=2,96 gam

Gọi số mol Mg là x; Fe là y

->24x+56y=6,96-2,96=4 gam

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Ta có: nH2=2,24/22,4=0,1 mol =x+y

Giải được x=y=0,05 mol

-> mMg=0,05.24=1,2 gam; mFe=0,05.56=2,8 gam

->%mMg=1,2/6,96=17,24%

-> %mFe=2,8/6,96=40,23%

-> %mCu=42,53%

Ta có Cu không phản ứng với HCl

=> kim loại phản ứng gia chỉ có: Fe và Mg

=> chất rắn không tan là Cu -> mCu=2,96g

=> m Mg và Fe = 4g

Fe + 2HCl-> FeCl2 + H2

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

Theo pt: x+y=2,24/22,4=0.1

theo đề: 56x+24y=4

Giải hệ: x= 0.05, y=0.05 (mol)

%Fe=0.05×56/6.96×100%=40,23%

Tương tự với Mg và Cu 

%Mg=17,24%

 % Cu=42,53%