Cho 6,4 gam hỗn hợp 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA, tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO4 1M. Xác định tên 2 kim loại? Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137

Đáp án:

$Mg;\ Ca$

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức trung bình của 2 kim loại là M

$n_{H_2SO_4}=0,2(mol)\\ M+H_2SO_4\to MSO_4+H_2\\ n_M=n_{H_2SO_4}=0,2(mol)\\ M=\dfrac{6,4}{0,2}=32(g/mol)$

Mà 2 kim loại cùng chu kì kết tiếp nhau

$\Rightarrow \begin{cases} Mg\\Ca\end{cases}$

  Gọi X là công thức chung của 2 kim loại 
Vì 2 kim loại cùng thuộc nhóm llA nên có hóa trị II
       => a có hóa trị II
                      X + H2SO4  -> X SO4 + H2
                         Đổi 200ml = 0,2 ( lít ) 

   Có CT : M = n/V ( M : nồng độ mol , n : số mol , V : thể tích )

        => n = M.V => nH2SO4 = 1.0,2 = 0,2 (mol)

 Theo phương trình phản ứng :
         nH2SO4 = nX = 0,2 ( mol )

 Dựa theo công thức :
        n = m/M 

  => M = m/n => M của X = 6,4/0,2 = 32 (đvC)

     Tên kim loại có chu kì liên tiếp nhau là : Mg và Ca