Cho 5,6 gam sắt ( Fe) tác dụng với axit sunfu ric ( H 2 SO 4 ) thu được muối sắt sun phát ( FeSO 4 ) và khí hy đrô (H 2 ). a/ Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b/ Tính khối lượng muối sắt sunfat ( FeSO 4 ) thu được.

a) PTHH:

$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$

b) $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$ 

$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$ 

0,1            →         0,1

$m_{FeSO_4}=0,1\times 152=15,2(gam)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a) PTHH:
$Fe + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow$$\\$`\text{0,1        0,1                0,1 
       0,1}`
b) $n_{Fe} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1\text{ mol}$ 

$m_{FeSO_4} = n . M = 0,1 . (56 + 32 + 16 . 4) = 0,1 . 152 = 15,2g$