Cho 5,6 g Fe tác dụng với lượng dư HCl A, tính thể tích H2 thu được ở đktc B, nếu cho 5,6 g HCl tác dụng với 0,1 mol HCl thì thu được thể tích H2 là bao nhiêu

   `flower`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`*` `b` Nếu cho 5,6 g Fe tác dụng với 0,1 mol HCl thì thu được thể tích H2 là bao nhiêu

`@` Phương trình hóa học : 

`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2`

`@` Số mol Fe tham gia phản ứng :

`n_{Fe}=m_{Fe}/M_{Fe}=(5,6)/56=0,1(mol)`

`@` Theo phương trình : 

`n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)`

`@` Thể tích khí Hidro thu được ở dktc :

`V_{H_2}=n_{H_2}×22,4=0,1×22,4=2,24(l)`

`@` Phương trình trên :

`@` Số mol Fe tham gia phản ứng :

`n_{Fe}=m_{Fe}/M_{Fe}=(5,6)/56=0,1(mol)`

`@` Xét tỷ lệ : `(0,1)/1<(0,1)/2`

Sau phản ứng, `Fe` dư

`@` Tính theo `HCl` 

`@` Theo phương trình : 

Số mol khí Hidro thu được : 

`n_{H_2}=n_{HCl}×1/2=0,1×1/2=0,05(mol)`

`@` Thể tích khí Hidro thu được trong trường hợp này ở dktc : 

`V_{H_2}=n_{H_2}×22,4=0,05×22,4=1,12(l)`

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`A,` `n_{Fe}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{5,6}{56}``=``0,1` `(mol)`

`PTHH`             `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2↑`

                         `0,1`                                   `0,1`       `mol`

`→``n_{H_2}``=``n_{Fe}``=``0,1` `(mol)`

`→`$V_{H_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,1``.``22,4``=``2,24` `(l)`

`B,` `n_{Fe}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{5,6}{56}``=``0,1` `(mol)`

                        `Fe``+``2HCl``→``FeCl_2``+``H_2↑`

Ban đầu          `0,1`      `0,1`                                           `mol`

Trong pứng    `0,05`    `0,1`                        `0,05`           `mol`

Sau pứng        `0,05`     `0`                         `0,05`           `mol`

`→``n_{H_2}``=``n_{HCl}``=``\frac{0,1.1}{2}``=``0,05` `(mol)`

`→``V_{H_2}``=``n``.``22,4``=``0,05``.``22,4``=``1,12` `(l)`