Cho 49g H2SO4 t/d với 60g AL2O3 thu đc AL2(SO4)3 và H2O

A H2SO4 hay AL2O3 dư? Tính m dư?

B tính mAL2(SO4)3

C tính mH2O

Giải nhanh chi tiết nha cảm mơn ^^

   `flower`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

PTHH : `3H_2SO_4+Al_2O_3→Al_2(SO_4)_3+3H_2O`

`n_{H_2SO_4}=49/98=0,5(mol)`

`n_{Al_2O_3}=60/102=10/17(mol)`

Xét tỷ lệ : `(0,5)/3<(10/17)/1`

`to` Tính theo `H_2SO_4`

`n_{Al_2O_3}` tham gia phản ứng `=0,5×1/3=1/6(mol)`

`n_{Al_2O_3}` dư `=10/17-1/6=43/102(mol)`

`m_{Al_2O_3` dư : `43/102×102=43(g)`

Theo pt :

`n_{Al_2(SO_4)_3}=1/3 ×n_{H_2SO_4}=1/3 ×0,5=1/6(mol)`

`n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,5(mol)`

`m_{Al_2(SO_4)_3=1/6×342=57(g)`

`m_{H_2O}=0,5×18=9(g)`

$a)n_{Al_2O_3}=\dfrac{60}{102}=\dfrac{10}{17}(mol)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5(mol)$

$PTHH:Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O$

Xét tỉ lệ: $n_{Al_2O_3}>\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}\Rightarrow Al_2O_3$ dư

Theo PT: $n_{Al_2O_3(dư)}=\dfrac{10}{17}-\dfrac{1}{3}.0,5=\dfrac{43}{102}(mol)$

$\Rightarrow m_{Al_2O_3(dư)}=\dfrac{43}{102}.102=43(g)$

$b)$ Theo PT: $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{6}(mol)$

$\Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{6}.342=57(g)$

$c)$ Theo PT: $n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,5(mol)$

$\Rightarrow m_{H_2O}=0,5.18=9(g)$