Cho 4,875 gam kim loại R thuộc nhóm IA tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng, đem cô cạn dung dịch thu được 9,3125 gam muối. R là kim loại nào sau đây?

Đáp án: Kali (K)

Giải thích các bước giải:

Vì kim loại R thuộc nhóm IA

`->` R hóa trị l

Pthh:`2R+2HCl->2RCl+H_2↑`

Gọi `M_R` là hóa trị của kim loại R

$n_{R}$`=`$\dfrac{4,875}{M_{R}}$

$n_{RCl}$`=`$\dfrac{9,3125}{M_{R}+35,5}$

Ta có:

$\dfrac{4,875}{M_{R}}$`=`$\dfrac{9,3125}{M_{R}+35,5}$

`4,875.(M_R+35,5)=9,3125.M_R`

`4,875.M_R+173,0625=9,3125.M_R`

`-4,4375.M_R=-173,0625`

`M_R=`$\dfrac{-173,0625}{-4,4375}$

`M_R=39`

Vậy kim loại R là Kali (K)

Đáp án: K

Giải thích các bước giải:

PT: 2R+2HCl → 2RCl+H2

Gọi $M_{R}$ là khối lượng mol của kim loại R

Ta có: $n_{R}$  = $\frac{m_{R}}{M_{R}}$ = $\frac{4,875}{M_{R}}$ 

          $n_{RCl}$ = $\frac{m_{RCl}}{M_{RCl}}$ = $\frac{9,3125}{M_{R}+35,5}$ 

Theo phương trình ta có: $n_{R}$ = $n_{RCl}$

                                 <=> $\frac{4,875}{M_{R}}$ = $\frac{9,3125}{M_{R}+35,5}$ 

                                 <=> 4,875.($M_{R}$ +35,5) = $M_{R}$ .9,3125

                                 <=> 4,875.$M_{R}$ + 173,0625 = 9,3125.$M_{R}$ 

                                 <=> 4,4375.$M_{R}$ = 173,0625

                                 <=> $M_{R}$ = 39 (K)

Vậy kim loại nhóm IA là Kali (K)