Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 2,24 lít khí H 2 (đktc). Tính khối lượng muối khan thu được?

Giải:

`n_{H_2} = (2,24)/(22,4) = 0,1` (mol)

Gọi kim loại Mg, Zn có CTTQ là `R`

PTHH: `2R + 2nHCl -> 2RCl_n + nH_2`

(mol)    2            2n                                    n

(mol)   `(0,2)/n`     0,2                                    0,1

`m_{HCl} = 0,2 . (1 + 35,5) = 7,3` (g)

BTKL `->` $m_{muối\ khan} = 4,2 + 7,3 - 0,1 . (1 . 2) = 11,3$ (g)

Đáp án:

\({m_{muối}} = 11,3g\)

Giải thích các bước giải:

\({n_{{H_2}}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,1{\rm{ }}mol\)

PTHH :

\(Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\)  (1)

\(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\)  (2)

Theo PTHH (1); (2) ta có : \({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2mol\)

Bảo toàn khối lượng: \({m_{KL}} + {n_{HCl}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}}}\) 

\( \to {m_{muối}} = {m_{KL}} + {n_{HCl}} - {m_{{H_2}}} = 4,2 + 0,2.36,5 - 0,1.2 = 11,3g\)