Cho 39 gam kim loại kẽm vào cốc chứa lượng dư axit sunfuric(H2SO4) sau khi phản ứng kết thúc thủ được kẽm sunfat(ZnSO4) và V lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) a) viết phương trình hóa học xảy ra của phản ứng b) tìm giá trị của V C) tính khối lượng muối kẽm sunfat tạo thành
2 câu trả lời
Đáp án+Giải thích các bước giải:
a) Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
b) Ta có: nZn=39÷65= 0,6 mol
Theo PTHH ta có: nH2=nZn= 0,6 mol
⇒VH2=0,6×22,4= 13,44 lít
c) Theo PTHH ta có: nZnSO4=nZn= 0,6 mol
⇒mZnSO4=0,6×161= 96,6 g
$n_{Zn}=\dfrac{39}{65}=0,6(mol)\\ a,PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,6(mol)\\ b,V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)\\ c,m_{ZnSO_4}=0,6.161=96,6(g)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
