Cho 35,5 g hỗn hợp gồm ZnO, CaO trong đó CaO ít hơn ZnO là 13,1 g. tác dụng hết với 500ml dd H2SO4. a. Tìm khối lượng từng oxit trong hỗn hợp b. Tính CM H2SO4 cần dùng.

Em tham khảo!

Đáp án:

$a)$ 

$+)$ $m_{CaO}$ $=$ $11,2g$

$+)$ $m_{ZnO}$ $=$ $24,3g$

$b) 1M$

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $ZnO+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $ZnSO_4+H_2O$

2) $CaO+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $CaSO_4+H_2O$ 

__________________________________________________________

Nếu gọi $x$ là khối lượng của $CaO$ thì khối lượng $ZnO$ là $13,1+x$

a) Vì $m_{ZnO}$ $+$ $m_{CaO}$ $=35,5$

Vậy $x+13,1+x=35,5$

⇔$2x=22,4$

⇔$x=11,2$

$\rightarrow$ $m_{CaO}$ $=11,2g$ và $m_{ZnO}$ $=13,1+11,2=24,3g$

b) Có $n_{CaO}$ $=$ $\dfrac{11,2}{56}$ $=0,2$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{H_2SO_4}$ $=$ $n_{CaO}$ $=0,2$ mol

Có $n_{ZnO}$ $=$ $\dfrac{24,3}{81}$ $=0,3$ mol

Dựa vào PTHH 1) $n_{H_2SO_4}$ $=$ $n_{ZnO}$ $=0,3$ mol

 $\rightarrow$ Tổng số mol của $H_2SO_4$ là $0,3+0,2=0,5$ mol

Đổi $500ml$ thành $0,5l$

Vậy $CM_{H_2SO_4}$ $=$ $\dfrac{n}{V}$=$\dfrac{0,5}{0,5}$ $=1M$