Cho 3.36l H2 tác dụng với 4.49l khí Clo .Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí X .Tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH .Biết các phản ứng sảy ra với hiệu xuất 100% ( Clo : dktc )
2 câu trả lời
$n_{H_2}=$ $\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
$n_{Cl}=$ $\dfrac{4,49}{22,4}=0,2(mol)$
PTHH: H2 + Cl2 $→$ 2HCl
NaOH + HCl $→$ NaCl + H2O (2)
Nhận thấy: Theo PTHH (1) $\dfrac{0,15}{1}<$ $\dfrac{0,2}{1}→$ Sau phản ứng H2 hết, Cl2 dư
Theo PTHH (2) $→n_{HCl}=2\times n_{H_2}=2\times 0,15=0,3(mol)$
Yêu cầu đề?
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
