Cho 33,65g hỗn hợp X gồm Ca và Zn tác dụng với lượng dư HCl có nồng độ 15% thu được 13,664 lít khí đkc a) viết phương trình phản ứng xảy ra b) Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp c) tính khối lượng HCl đã dùng, biết đã dùng dd HCl dư 20% so với lượng cần dùng 2) Cho 70,29g hỗn hợp X gồm Mg và Ba tác dụng với dd HCl 0,1M thu được 18,144 lít khí đkc a ) viết pt phản ứng xảy ra b) tính % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu c) tính thể tích dd HCl đã dùng biết HCl dư 12% so với lượng cần dùng

Đáp án:

 1/

Ca + 2HCl  --> CaCl2 + H2

x         2x                           x

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

y        2y                           y  

nH2=$\frac{13,664}{22.4}$ =0,61

40x+65y=33,65

x+y=0,61

$\left \{ {{x=0,24} \atop {y=0,37}} \right.$ 

%mCa=$\frac{0,24.40}{33,65}$ .100=28,53%

%mZn=100-28,53=71,47%

nHCl ban đầu=(0,24.2+0,37.2).120%=1,464

mHCl=1,464.36,5=53,436g

mddHCl=$\frac{53,436}{15\%}$ =356,24g

2/

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

x         2x                               x

Ba + 2HCl --> BaCl2 + H2

y        2y                            y

nH2=$\frac{18,144}{22,4}$ =0,81

24x+137y=70,29

x+y=0,81

$\left \{ {{x=0,36} \atop {y=0,45}} \right.$

%mMg=$\frac{0,36.24}{70,29}$ .100=12,3%

%mBa=100-12,3=87,7%

nHCl ban đầu=(0,36.2+0,45.2).112%=1,8144

VddHCl=$\frac{1,8114}{0,1}$ =18,144lit

Giải thích các bước giải: