Cho 31.4 (g) hỗn hợp A gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M thu được 15.68 lit H2 (đktc) a/ Tính % khối lượng từng chất trong A b/ Tính thể tích HCl đã dùng
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:nH2= 15,68/22,4=0,7(mol); gọi số mol Al là:x ; số mol : Zn là :y ta có:
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
x --> 3x/2
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
y --> y
ta có: 3x/2 + y = 0,7 (1)
27x + 65y = 31,4 (2)
từ (1) và (2) --> x=0,2; y= 0,4
--> mAl= 0,2.27= 5,4(g)
-->%Al= 5,4/31,4 .100=17,2%
-->%Zn= 100-17,2=82,8%
b,tổng số mol HCl cần dùng là: 0,6+0,8= 1,4(mol)
--> V HCl= 1,4/2=0,7(lit)
Đáp án:
a) `\%m_{Zn}=82,8\%;\ \%mAl=17,2\%`
b) 0,7 l
Giải thích các bước giải:
a) PTHH:
`Zn+2HCl -> ZnCl_2+H_2`
`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`
Gọi a là số mol Zn; b là số mol Al
Theo đề bài: $n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\ mol$
Ta có HPT: $\begin{cases} m_{hh}=65a+27b=31,4 \\ n_{H_2} = a+1,5b=0,7 \end{cases}$
Giải hệ: $\to a=0,4;\ b=0,2\ mol$
Vậy `\%m_{Zn}=\dfrac{0,4.65}{31,4}.100\%=82,8\%`
`\%mAl=100-82,8=17,2\%`
b) Theo PTHH: $n_{HCl}=2n_{Zn}+3n_{Al} = 0,4.2+0,2.3=1,4\ (mol)$
`=> V_{HCl}=\dfrac{1,4}2=0,7\ (l)`
