Cho 31,84g hỗn hợp NaX và NaY ( X, Y là 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp ) vào dd AgNO3 dư, thu được 57,34g kết tủa . a. Tìm công thức của NaX, NaY ? b. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu ?
1 câu trả lời
Đáp án:
Trường hợp 1: NaBr và NaI
$m_{NaBr}=28,84g$
$m{NaI}=3g$
Trường hợp 2: NaF và NaCl
Là có muối NaF và NaCl
$m{NaCl}=23,4g$
$m{NaF}=8,44g$
Giải thích các bước giải:
Trường hợp 1:
Cả hai muối đều tác dụng với $AgNO_3$
Gọi công thức chung là NaR
Ta có:$nAgR=nNaR$
<=>$\frac{57,34}{108+R}$=$\frac{31,84}{23+R}$
<=>$R=83,13$
$Br(80)<R(83,13)<I(127)$
Gọi số mol : $NaBr$: xmol ; $NaI$: y mol
$103x+150y=31,84$
$188x+235y=57,34$
=>$\left \{ {{x=0,28} \atop {y=0,02}} \right.$
$mNaBr=0,28.103=28,84g$
$mNaI=0,02.150=3g$
Trường hợp 2:
Là có muối NaF và NaCl
$nAgCl=nNaCl=\frac{57,34}{143,5}=0,4$
$mNaCl=0,4.58,5=23,4g$
$mNaF=31,84-23,4=8,44g$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
