Cho 30,45g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Toàn bộ lượng khí clo sinh ra đã bị khử hoàn toàn bởi kim loại R, tạo ra 47,6g muối. Xác định kim loại R. Giúp e với ạ

Đáp án:

Kẽm `(Zn)`

Giải thích các bước giải:

`n_{MnO_2}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{30,45}{87}``=``0,35` `(mol)`

`PTHH`            `MnO_2``+``4HCl``→``MnCl_2``+``Cl_2↑``+``2H_2O`

                          `0,35`                                        `0,35`                          `mol`

`→``n_{Cl_2}``=``n_{MnO_2}``=``0,35` `(mol)`

`→``m_{Cl_2}``=``n``.``M``=``0,35``.``71``=``24,85` `(g)`

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

          `m_R``+``m_{Cl_2}``=``m_{RCl_x}`

  `⇔``m_R``+``24,85``=``47,6`

  `⇔``m_R``=``22,75` `(g)`

`PTHH`            `2R``+``xCl_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2RCl_x`

                      `\frac{0,7}{x}`       `0,35`                          `mol`

`→``n_R``=``n_{Cl_2}``=``\frac{0,35.2}{x}``=``\frac{0,7}{x}` `(mol)`

`→``M_R``=``\frac{m}{n}``=``\frac{22,75}{\frac{0,7}{x}}``=``22,75``.``\frac{x}{0,7}``=``32,5x` `(g``/``mol)`

Biện luận            \begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{x}&\text{1}&\text{2}&\text{3}\\\hline \text{$M_R$}&\text{32,5}&\text{65 (Thỏa)}&\text{97,5}\\\hline\end{array}

Vậy kim loại `R` là kẽm `(Zn)`