Cho 3,87 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 500ml HCl 1M. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,368 lít khí (đktc) a) Tính phần trăm khối lượng mỗi loại trong hỗn hợp ban đầu. b) Tìm nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được (biết V thay đổi không đáng kể)

Đáp án:

Giải thích các bước giải: nHCl ban dau : 0,5 mol ,

nH2 = 4,368/22,4 = 0,195 mol

a,

PTHH : Mg   +   2HCl  ->   MgCl2  +   H2

            a mol     2a mol      a mol        a mol

            2Al   +    6HCl  ->   2AlCl3  +   3H2

            2b mol    6b mol     2b mol       3b mol

ta co : bao toan khoi luong kim loai :  24a + 27*2b = 3,87 (1)

           bao toan so mol H2 : a + 3b = 0,195 (2)

giai he pt (1) va(2) , ta duoc : a = 0,06 mol, b =0,045 mol

-> % mMg = 0,06*24/3,87*100% = 37,2%

-> % mAl = 100% - 37,2% = 62,8%

b, dung dich sau pu gom HCl du , MgCl2 , AlCl3

nHCl pu : 2a + 6b = 2 *0,06 + 6* 0,045 = 0,39 mol

nHCl du = nHCl ban dau - nHCl pu = 0,5 - 0,39 = 0,11 mol

-> CM dd HCl du = 0,11/0,5 = 0,22 (M)

+;  nMgCl = a =0,06 mol

-> CM dd MgCl2 = 0,06/0,5 = 0,12 (M)

+;  nAlCl3 = 2b = 2*0,045 = 0,09 mol 

-> CM dd AlCl3 = 0,09/0,5 = 0,18 (M)

Đáp án:

a)

%mMg=37,2%

%mAl=62,8%

b)

CMHCl=0,22(M)

CMMgCl2=0,12(M)

CMAlCl3=0,18(M)

Giải thích các bước giải:

a)

Mg+2HCl->MgCl2+H2

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

gọi  a là số mol Mg b là số mol Al

24a+27b=3,87

a+1,5b=4,368/22,4

=> a=0,06 b=0,09

%mMg=0,06x24/3,87x100%=37,2%

%mAl=100-37,2=62,8%

b)

nHCl=0,5x1=0,5(mol)

nHCl dư=0,5-0,06x2-0,09x3=0,11(mol)

CMHCl=0,11/0,5=0,22(M)

CMMgCl2=0,06/0,5=0,12(M)

CMAlCl3=0,09/0,05=0,18(M)