Cho 3,87 g hh gồm mg và al t/d vs 500ml Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500ml dung dịch HCl. Nếu pứ trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 ( đktc ). a. CM axit còn dư b. Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu. Cứu e vs

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a.` Đổi `500``ml``=``0,5``l`

`n_{HCl}``=``C_M``.``V``=``1``.``0,5``=``0,5` `(mol)`

Giả sử chỉ có kim loại `Al` phản ứng với `HCl` 

`n_{Al}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{3,87}{27}``≈``0,14` `(mol)` 

                      `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2`  

Ban đầu        `0,14`     `0,5`                                        `mol`

Trong pứng  `0,14`    `0,42`                                       `mol`

Sau pứng         `0`     `0,08`                                       `mol`

`→` Sau phản ứng `HCl` dư `(*)`

Giả sử chỉ có kim loại `Mg` phản ứng với `HCl`

`n_{Mg}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{3,87}{24}``=``0,16125` `(mol)`

                        `Mg``+``2HCl``→``MgCl_2``+``H_2↑`

Ban đầu      `0,16125`    `0,5`                                          `mol`

Trong pứng `0,16125`   `0,3225`                                     `mol`

Sau pứng          `0`        `0,1775`                                     `mol`

`→` Sau phản ứng `HCl` dư `(**)`

Từ `(*)` và `(**)` suy ra: `HCl` còn dư

`b.`$n_{H_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{4,368}{22,4}``=``0,195` `(mol)`

Gọi `x``,` `y` lần lượt là số mol của `Mg` và `Al` `(``x``,` `y``>``0``)`

               `Mg``+``2HCl``→``MgCl_2``+``H_2↑` `(1)`

                `x`                                           `x`           `mol`

               `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2↑` `(2)`

                `y`                                          `1,5y`      `mol`

Theo đề bài và pt `(1)``,` `(2)` ta có hpt:

$\left \{ {{24x+27y=3,87} \atop {x+1,5y=0,195}} \right.$`⇒`$\left \{ {{x=0,06} \atop {y=0,09}} \right.$ 

`→``m_{Mg}``=``n``.``M``=``0,06``.``24``=``1,44` `(g)`

`→``m_{Al}``=``m_{hh}``-``m_{Mg}``=``3,87``-``1,44``=``2,43` `(g)`