Cho 3,68 gam hỗn hợp CaO và CaCO3 phản ứng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch HCl thu được 0,448 lít khí (đktc). a/ Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b/ Tính nồng độ mol dung dịch thu được, giả sử thể tích dung dịch không thay đổi.
1 câu trả lời
Đáp án:
a)
%mCaCO3=54,35%
%mCaO=45,65%
b) 0,1 M
Giải thích các bước giải:
CaO+2HCl->CaCl2+H2O
CaCO3+2HCl->CaCl2+CO2+H2O
nCO2=0,448/22,4=0,02 mol
=>nCaCO3=0,02 mol
mCaCO3=0,02x100=2 g
mCaO=3,68-2=1,68 g
%mCaCO3=2/3,68x100%=54,35%
%mCaO=100-54,35=45,65%
b)
nCaO=1,68/56=0,03 mol
=>nCaCl2=0,02+0,03=0,05 mol
CMCaCL2=0,05/0,5=0,1 M
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
