Cho 3,25 gam Zn tác dụng vừa hết với dung dịch axit clohidric. a, Tính thể tích khí H2 thu được. b, Tính khối lượng axit đã dùng. c, Dẫn lượng khí H2 thu được ở trên qua 6 gam CuO nung nóng thì thu đượcbao nhiêu gam Cu?

`n_(Zn)=(3,25)/(65)=0,05`      (mol)

`Zn        +     2HCl        ->    ZnCl_2     + H_2`

`a)`

`n_(H_2)=n_(Zn)=0,05`   (mol)

`*`Thể tích khí `H_2` thu được là:  

`V_(H_2)=n_(H_2).22,4`

             `=0,05.22,4`

             `=1,12` (l)

 `b)`

`n_(HCl)=2n_(Zn)=0,05.2=0,1`   (mol)

`*`Khối lượng axit  `Clohidric-HCl `  đã dùng là:

`m_(HCl)=n_(HCl).M_(HCl)`

               `=0,1.(35,5+1)`

               `=3,65`   (g)

`c)`

`n_(CuO)=(6)/(64+16)=0,075`      (mol)

                                `H_2      +       CuO      ->   Cu    +     H_2O`

Trước phản ứng:   `0,05            0,075`

Trong phản ứng:   `0,05             0,05              0,05`

Sau phản ứng:      `   0                   0,025`

`->` Dẫn lượng khí `H_2` thu được ở phản ứng trên qua `6` gram thu được `0,05` mol `Cu`. Khối lượng `Cu` thu được là:  

`m_(Cu)=n_(Cu).M_(Cu)`

              `=0,05.64`

              `=3,2`       (g)