Cho `3,16` gam `KMnO_4` tác dụng với dung dịch `HCl` (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số mol `HCl` bị oxi hóa là? `A. 0,10` `B. 0,05` `C. 0,16` `D. 0,02` Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp `A` gồm `0,1` mol `C_6H_6;` `0,2` mol `C_7H_8O` và `0,3` mol `C_8H_10` cần `V` lít `O_2` (đktc). Giá trị của `V` là? `A. 150,08` lít `B. 13,44` lít `C. 147,84` lít `D. 179,20` lít Biết trong môi trường axit `H_2SO_4,` thuốc tím `KMnO_4` bị `Na_2SO_3` khử. Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng oxi hóa khử này là? `A. 9` `B. 10` `C. 7` `D. 8`
1 câu trả lời
Câu 1: $A$
$n_{KMnO_4}=\dfrac{3,16}{158}=0,02(mol)$
Bảo toàn e:
$5n_{KMnO_4}=2n_{Cl_2}$
Vậy $n_{HCl\text{bị oxi hoá}}=2n_{Cl_2}=5.0,02=0,1(mol)$
Câu 2: $(?)$
$n_C=6n_{C_6H_6}+7n_{C_7H_8O}+8n_{C_8H_{10}}=4,4(mol)$
$n_H=6n_{C_6H_6}+8n_{C_7H_8O}+10n_{C_8H_{10}}=5,2(mol)$
$n_O=0,2(mol)$
Bảo toàn e: $4n_C+n_H=2n_O+4n_{O_2}$
$\to n_{O_2}=5,6(mol)$
$\to V=5,6.22,4=125,44l$
Câu 3: $B$
$5Na_2SO_3+2KMnO_4+3H_2SO_4\to 5Na_2SO_4+2MnSO_4+K_2SO_4+3H_2O$
Thăng bằng e:
$2\times| \mathop{Mn}\limits^{+7}+5e\to \mathop{Mn}\limits^{+2}$
$5\times| \mathop{S}\limits^{+4}\to \mathop{S}\limits^{+6}+2e$
Tổng hệ số chất tham gia: $5+2+3=10$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
