cho 3,12 gam một kim loại kiềm M vào 76,96 gam nước (dư), sau phản ứng thu được 896 (ml) khí H2 (đktc) và dung dịch A ( có D= 1,25g/ml) a)viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra và xác định tên kim loại kiềm M b)tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/lít của chất tan có trong dung dịch A c)tính thể tích dung dịch axit HCl 2,0M cần dùng để trung hòa dung dịch A

Đáp án:

 M  + H2O --> MOH + 1/2H2

0,08                  0,08       0,04

896ml=0,896lit

nH2=V/22,4=0,896/22,4=0,04mol

M của M =m/n=3,12/0,08=39(K)

k  + H2O --> KOH + 1/2H2

0,08               0,08       0,04

mddKOH=mK+ mddH2O-mH2=3,12+76,96-0,04.2=80g

mKOH=0,08.(39+16+1)=4,48g

C%KOH=m/mdd.100=4,48/80.100=5,6%

VddKOH=mdd/D=80/1,25=64ml

64ml=0,064lit

CM KOH=n/Vdd=0,08/0,064=1,25M

c/

KOH + HCl --> KCl + H2O

0,08     0,08

VddHCl=n/CM=0,08/2=0,04lit

Giải thích các bước giải: