Cho 29,8g hỗn hợp gồm Fe, Zn tác dụng hết với 600ml dung dịch HCl thu được 11,2 lít khí (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại, nồng độ mol HCl và nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Đáp án +

Giải thích các bước giải:

$ n_H2 = 0,5 mol $

$ Đặt n_Fe = x $

$ n_Zn = y $

$ Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (1) $

 $ Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (2) $

Từ $(1)(2)$ ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=29,8\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

⇒ %_Fe = \(\dfrac{0,3.56.100\%}{29,8}\)\(\approx\)56,38%

⇒ %Zn = \(\dfrac{0,2.65.100\%}{29,8}\)\(\approx\) 43,62%

⇒ C_{M HCl} = \(\dfrac{1}{0,6}\) = \(\dfrac{5}{3}\) (M)

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

 Ta có các `PTHH :`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2↑`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2↑`

Đặt : `n_{Fe}=x;n_{Zn}=y`

`m_{hh}=29,8(gam)`

`=>56x+65y=29,8`

`=>∑n_{H_2}=x+y=V/{22.4}={11,2}/{22.4}=0,5(mol)`

Ta có `HPT` :

$\begin{cases} 56x+65y=29,8\\x+y=0,5 \end{cases}$ `<=>` $\begin{cases} x=0,3(mol)\\y=0,2(mol) \end{cases}$

`=>%m_{Fe}=(0,3.56.100)/(29,8)~~56,38(%)`

`=>%m_{Zn}=100-56,38=43,62(%)`

`∑n_{HCl}=2x+2y=0,2.2+0,3.2=1(mol)`

`C_{M_{HCl}}=1/(0,6)=5/3(M)`

`=>V_{FeCl_2}=V_{ZnCl_2}=(0,6)/2=0,3(mol)`

`C_{M_{FeCl_2}}=1/(0,3)=10/3(M)`

`C_{M_{ZnCl_2}}=1/(0,2)=5(M)`