cho 26,1g MnO2 td hết vs 400ml dd axit clohidric đậm đặc a,Tính thể tích khí thoát ra đktc b,Tính nồng độ mol HCL c,Lượng khí clo thu đc có đủ để td hết vs 1,12g Fe không? giải giùm em vs ạ
2 câu trả lời
Đáp án: a) 6,72 l; b) 3M; c) dư
Giải thích các bước giải:
a) $n_{MnO_2}=0,3\ mol$
PTHH:$MnO_2+4HCl→MnCl_2+Cl_2+2H_2O\ (1)$
Theo PTHH: $n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=0,3\ mol→V_{Cl_2}=0,3.22,4=6,72\ l$
b) $n_{HCl}=4n_{MnO_2}=4.0,3=1,2\ mol$
$→C_M(HCl)=\dfrac{1,2}{0,4}=3\ M$
c) $n_{Fe}=0,02\ mol$
PTHH: $2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3\ (2)$
Nhận thấy: $\dfrac{n_{Fe}}{2}<\dfrac{n_{Cl_2}}{3}$
Vậy chứng tỏ $Cl_2$ thừa để phản ứng với 1,12g $Fe$
