Cho 24,84 gam muối halogenua của kim loại R vào lượng dư dung dịch AgNO3, thu được 50,76 gam kết tủa. Công thức hóa học của muối halogen cần tìm?

Đáp án: $MgBr_{2}$

Giải thích các bước giải:

Gọi $R$ là kim loại hóa trị $m$ và $X$ là halogen cần tìm

⇒ công thức muối halogenua là $RX_{m}$ 

PT: $RX_{m} + mAgNO_{3} → R(NO_{3})_{m} + mAgX$

$n_{RX_{m}}$ = $\frac{24,84}{R+mX}$

$n_{AgX}$ = $\frac{50,76}{108+X}$

⇒ $n_{RX_{n}}$.$m$ = $n_{AgX}$

⇔ $\frac{24,84}{R+mX}$.$m$ = $\frac{50,76}{108+X}$

⇔ $2682,72m - 25,92mX = 50,76R$ (1)

Ta xét các trường hợp halogen:

$TH_{Flo}$: Phương trình không xảy ra (loại)

$TH_{Clo}$:

Giả sử $X$ là $Clo$ ⇒  $X = 35,5$ thay vào (1) 

Giải ra ta được: $R=34,7n$ không có giá trị n thỏa mãn nên (loại)

$TH_{Brom}$:

Giả sử $X$ là $Brom$ ⇒  $X = 80$ thay vào (1) 

Giải ra ta được: $R=12n$ chỉ có $n=2$ (TM) ⇒ $R=24(Mg)$ ⇒ CTHH của muối halogen là: $MgBr_{2}$

$TH_{Iod}$:

Giả sử $X$ là $Iod$ ⇒  $X = 127$ thay vào (1) 

Giải ra ta được: $R=-12n$ (loại)

Còn $Astatine$ là nguyên tố phóng xạ (loại)